Corriente eléctrica en líquidos: su origen, características cuantitativas y cualitativas

Prácticamente cada persona conoce la definicióncorriente eléctrica como movimiento dirigido de partículas cargadas. Sin embargo, el punto es que el origen y su movimiento en diferentes ambientes son bastante diferentes entre sí. En particular, la corriente eléctrica en líquidos tiene varias otras propiedades que el movimiento ordenado de partículas cargadas. Estos son los mismos conductores de metal.

La principal diferencia es que la corriente en ellíquidos es el movimiento de iones cargados, es decir, átomos o incluso moléculas, que por alguna razón han perdido o adquirido electrones. Uno de los indicadores de este movimiento es el cambio en las propiedades de la sustancia por la cual pasan estos iones. Con base en la definición de la corriente eléctrica, podemos suponer que durante la expansión, los iones con carga negativa se moverán hacia la fuente de corriente positiva, y los positivos, por el contrario, hacia la fuente de corriente negativa.

El proceso de descomposición de las moléculas de solución eniones positivos y negativos cargados recibidos en nombre de la disociación electrolítica. Por lo tanto, la corriente eléctrica en líquidos surge del hecho de que, a diferencia del mismo conductor metálico, la composición y las propiedades químicas de estos líquidos cambian, dando como resultado un proceso de movimiento de iones cargados.

La corriente eléctrica en líquidos, su origen,las características cuantitativas y cualitativas fueron uno de los principales problemas, cuyo estudio ocupó durante mucho tiempo el famoso físico M. Faraday. En particular, con la ayuda de numerosos experimentos, logró demostrar que la masa de la sustancia liberada durante la electrólisis depende directamente de la cantidad de electricidad y el tiempo durante el cual se llevó a cabo esta electrólisis. Por ninguna otra razón, excepto por la naturaleza de la materia, esta masa no depende.

Además, al estudiar la corriente en líquidos, Faradayexperimentalmente descubrió que para extraer un kilogramo de cualquier sustancia durante la electrólisis, es necesaria la misma cantidad de cargas eléctricas. Este número, igual a 9.65 • 10 7 k., Se llamó número de Faraday.

A diferencia de los conductores de metal,la corriente eléctrica en los líquidos está rodeada por moléculas de agua, que dificultan en gran medida el movimiento de los iones de la sustancia. En este sentido, la formación de una corriente de solo un pequeño voltaje es posible en cualquier electrolito. Al mismo tiempo, si la temperatura de la solución aumenta, entonces su conductividad aumenta y la intensidad del campo eléctrico aumenta.

La electrólisis tiene otra interesantepropiedad El caso es que la probabilidad de descomposición de una molécula en particular en iones positivos y negativos es mayor, cuanto mayor es el número de moléculas del disolvente y la propia sustancia. Al mismo tiempo, en algún momento se trata de sobresaturación de iones de la solución, después de lo cual la conductividad de la solución comienza a declinar. Por lo tanto, la disociación electrolítica más grave se llevará a cabo en una solución en la que la concentración de iones es extremadamente baja, pero la intensidad de la corriente eléctrica en este tipo de soluciones es muy baja.

El proceso de electrólisis ha encontrado una amplia aplicación envarias producciones industriales asociadas con la conducta de reacciones electroquímicas. Entre los más importantes están la producción de metal por electrolitos, la electrólisis de sales que contienen cloro y sus derivados, reacciones de oxidación-reducción, la preparación de una sustancia necesaria como hidrógeno, superficies de pulido, electrodeposición. Por ejemplo, en muchas empresas de maquinaria e instrumentación, el método de refinación es muy común, que es la producción de un metal sin impurezas innecesarias.