La ley de Raoul

La ley de Raúl se estableció en el año distante de 1887uno de los famosos físicos franceses. Él lleva su nombre. La ley de Raoult se basa en ciertas conexiones que reducen la presión de vapor sobre las soluciones diluidas de no electrolitos. La disminución comparativa de la presión del vapor impregnado es la misma que la fracción molar de la sustancia diluida. Esta ley la derivó el científico francés, estudiando las diversas soluciones de líquidos (no volátiles) y sustancias (sólidos).

De la ley de Raúl, puedes descubrir que el aumentoel punto de ebullición o el punto de congelación de la solución diluida en relación con la proporción no diluida proporcional a la acumulación molar de la sustancia y se utiliza para encontrar su masa molecular.

Una solución ideal es aquella quetodas sus características son adecuadas para los requisitos relevantes de la ley de Raoul. Se pueden considerar soluciones más aproximadas solo aquellas que se relacionan con gases y líquidos no polares. Es decir, sus moléculas constituyentes no deberían cambiar su dirección en el campo eléctrico existente. En consecuencia, el calor de su apertura será cero. Y entonces las propiedades de las soluciones serán fáciles de reconocer, ya que solo debemos tener en cuenta su propiedad original del componente y la proporcionalidad, en las que la mezcla ocurre de manera caótica.

Con soluciones reales, tal cálculocasi imposible. Porque en la formación de soluciones, como regla general, se genera calor o ocurre la situación inversa: la solución absorbe este calor en sí misma.

Se llama el proceso exotérmico en el que se produce la generación de calor, y el proceso endotérmico - uno, donde es absorbido.

Las características coligativas de la solución sonaquellos que dependen principalmente de la concentración de la solución, más que de la sustancia natural natural diluida. Dimensiones coligativas significativas son la presión, el punto de congelación de la solución y la presión de vapor muy proporcional del solvente.

La primera ley de Raoul combina la presión del vapor concentrado sobre la solución con su composición. La definición de esta ley se escribe como: Pi = Pio * Xi.

La presión proporcional del vapor acumulado ycomponentes de soluciones es directamente proporcional al valor de sus fracciones molares en una solución dada. En este caso, el coeficiente de proporcionalidad será igual a la presión del vapor concentrado sobre el componente insoluble.

Dado que el resultado total total de las fracciones molaressoluciones de componentes número entero igual a 1, a continuación, para la solución binaria que consiste en componentes, tales como A y B, podemos derivar la relación que sigue, también coincidiendo con la primera expresión de la ley de Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

La segunda ley de Raoul es una consecuencia de la primera ley, llamada así por el científico de Francia. Esta ley es verdadera solo para algunas soluciones diluidas.

Reduzca el punto de congelación cuidadosamentelas soluciones diluidas de materia no volátil son directamente proporcionales a la acumulación molar de soluciones, y no tienen ninguna dependencia de la sustancia natural diluida: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Un aumento en el punto de ebullición de algunoslas soluciones diluidas de sustancias no volátiles no dependen de la naturaleza misma de la sustancia diluida, y es directamente proporcional al componente molar de las soluciones: T0b-Tb = Tb = Em.

La constante ebullioscópica, es decir, el coeficiente E, es la diferencia entre el punto de ebullición inmediato de la solución y la temperatura de la solución completamente no diluida.

La constante crioscópica, es decir, el coeficiente K, es la diferencia entre el punto de congelación de la solución y la temperatura de una solución completamente no diluida.