Coeficiente isotónico

Las soluciones isotónicas son un grupo especialSoluciones que se caracterizan por la presión osmótica. Tiene tal valor, que se caracteriza por líquidos en el cuerpo, como: plasma sanguíneo, lágrimas, linfa, etc. Todos estos líquidos tienen una presión constante en la región de 7.4 atm. En este caso, si se introduce una inyección en el cuerpo, se alterará la presión osmótica de los líquidos, ya que se alterará un equilibrio similar.

Para preparar tal solución,es necesario hacer algunos cálculos. El método más conocido para conducirlos no es otro que el coeficiente isotónico de Van't Hoff. Con su ayuda, es posible calcular la concentración isotónica de una solución de una sustancia diluida, que no es un electrolito. La presión osmótica, la cantidad de solución y también su temperatura están en una relación definida, que se expresa mediante la ecuación de Clapeyron. Se utiliza para soluciones diluidas, porque de acuerdo con la ley de Van Hoff, las sustancias disueltas en un líquido se comportarán de la misma manera que los gases y, por lo tanto, todas las llamadas leyes del gas se aplican a ellas.

El coeficiente isotónico no es más que unun parámetro que caracterizará el comportamiento de la sustancia en cualquier solución. Si hablamos del equivalente numérico, entonces el coeficiente isotónico es igual a la relación del valor numérico de la propiedad coligativa que la solución posee con la misma propiedad del no electrolito, de la misma concentración, mientras que los demás parámetros permanecen sin cambios.

El significado físico del coeficiente isotónicose vuelve claro, basado en la definición de cada parámetro coligativo. Todos ellos dependen de la concentración de la sustancia en la solución de las partículas. Los electrolitos no entrarán en reacciones de disociación, por lo que cada molécula individual de dicha sustancia será una sola partícula. Los electrolitos en el proceso de solvatación se descomponen total o parcialmente en iones, mientras forman varias partículas. Resulta que las propiedades coligativas de la solución dependerán de la cantidad de partículas de diferentes tipos, es decir, iones, contenidas en ella. Por lo tanto, el coeficiente isotónico será una mezcla de diferentes soluciones de cada tipo de partículas. Si consideramos una solución de blanqueador, podemos ver que consta de tres tipos de partículas: cationes de calcio, hipoclorito y también aniones de cloruro. El coeficiente isotónico mostrará que hay más partículas en la solución electrolítica que en la solución no electrolítica. El coeficiente dependerá directamente de si la sustancia puede descomponerse en iones; esto no es más que una propiedad de la disociación.

Como los electrolitos fuertes están completamenteestán sujetos a procesos de disociación, es justificable esperar que el coeficiente isotónico en este caso sea igual al número de iones contenidos en la molécula. Sin embargo, en realidad, el valor del coeficiente siempre será menor que el valor calculado por la fórmula. Esta posición fue justificada en 1923 por Debye y Hückel. Formularon la teoría de los electrolitos fuertes: los iones no se obstruirán para moverse, ya que se formará la caparazón de la solvatación. Además, también interactuarán entre sí, lo que conduce, en última instancia, a la formación de dicho grupo que se moverá en la misma dirección en la solución. Estas son las llamadas asociaciones iónicas, así como los pares de iones. Todos los procesos en solución ocurrirán de esta manera, como si contuvieran pocas partículas.

La interacción de iones comenzará a debilitarse en proporcióncómo aumentará la temperatura, y también disminuirá su concentración. Todo esto se explica por el hecho de que en este caso la probabilidad de encontrarse con diferentes partículas en solución disminuye.