Fertilizantes de nitrógeno. Nitrato de amonio

El nitrato de amonio es uno de los más importantesfertilizantes minerales nitrogenados. El nitrógeno desempeña un papel excepcional en la vida de las plantas. Esta sustancia se incluye en la composición de clorofila, que es el aceptor de proteína y energía solar, que es necesaria para construir una célula viva.

Las plantas solo pueden consumir nitrógeno unidoen forma de amidas, sales de amonio, nitratos. Se forma una cantidad relativamente pequeña de material debido al funcionamiento de los microorganismos del suelo. Cabe señalar que la agricultura moderna no puede existir sin la fertilización adicional del grupo de nitrógeno en el suelo, que se obtienen en el proceso de unión industrial del nitrógeno atmosférico. Las mezclas que caen en esta categoría difieren entre sí en la forma de conexión, estado de fase (líquido o sólido). También hay fertilizantes fisiológicamente alcalinos y ácidos.

Nitrato de amonio, cuya fórmula es NH₄NO₃, es un cristalino blancouna sustancia que contiene treinta y cinco por ciento de nitrógeno en forma de nitrato y amonio. Ambas formas son fáciles de asimilar las plantas. El nitrato de amonio granulado se utiliza en grandes volúmenes antes de la siembra y como fertilizante. En una cantidad menor, se usa en la fabricación de explosivos.

El nitrato de amonio es de varios tipos. Los tipos A y B, por ejemplo, se utilizan con fines industriales, en mezclas explosivas (amoníacos, amonites).

Para la producción de fertilizantes, amoníaco yácido nítrico. El peso molecular de la sustancia obtenida es 80.043 amu. El nitrato de amonio puro contiene el sesenta por ciento de oxígeno, el cinco por ciento de hidrógeno y el treinta y cinco por ciento de nitrógeno (en el producto técnico, el nitrógeno es al menos un treinta y cuatro por ciento).

Dependiendo de la temperatura, hay cincomodificaciones cristalinas de la materia. Todos ellos son termodinámicamente estables a la presión atmosférica. Para cada modificación, un cierto rango de temperatura y una transición polimórfica suponen un cambio en la estructura cristalina, absorción o liberación de calor, cambios abruptos en el volumen específico, entropía, capacidad calorífica, etc. Tales transformaciones se consideran enantiotrópicas, reversibles.

El nitrato de amonio es un oxidante yes capaz de soportar la combustión. En el caso en que los productos de descomposición térmica no puedan eliminarse libremente, la sustancia puede detonar (explotar) bajo ciertas condiciones.

Cuando se expone a una temperatura elevada (doscientosdiez - doscientos veinte grados) se acumula amoníaco en un espacio cerrado, la concentración de ácido nítrico disminuye. A este respecto, se observa una disminución significativa en la reacción de descomposición. La descomposición térmica apenas se detiene. Cuando se aplica una temperatura aún mayor, se produce una oxidación más rápida de amoníaco, la reacción de la sustancia acumulada comienza a fluir con una aceleración considerable. También puede provocar una explosión.