Óxido de cobre

Cuprum (Cu) se refiere a la cantidad de inactivosmetales. Se caracteriza por la formación de compuestos químicos con grados de oxidación +1 y +2. Así, por ejemplo, dos óxidos, que son una combinación de dos elementos de Cu y oxígeno O: con estado de oxidación +1 - óxido de cobre Cu2O y estado de oxidación +2 - óxido de cobre CuO. A pesar de que consisten en los mismos elementos químicos, pero cada uno de ellos tiene sus propias características especiales. En el frío, el metal reacciona muy débilmente con el oxígeno del aire, cubriéndose con una película de óxido de cobre, que evita la oxidación adicional del cuprum. Cuando se calienta, esta sustancia simple con el número ordinal 29 en la tabla de Mendeleyev está completamente oxidada. Además, también se forma óxido de cobre (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

El nitroso es rojo parduscoun sólido con una masa molar de 143.1 g / mol. El compuesto tiene un punto de fusión de 1235 ° C, un punto de ebullición de 1800 ° C. No se disuelve en agua, sino que se disuelve en ácidos. óxido de cobre Grown (I) en solución de amoniaco (concentrado), formando una incoloro complejo [Cu (NH3) 2] +, que se oxida fácilmente en el aire a amoniaco complejo de color azul-púrpura [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+, que se disuelve en ácido clorhídrico para formar CuCl2. En la historia de la física de semiconductores, Cu2O es uno de los materiales más estudiados.

Óxido de cobre (I), también conocido como hemióxido,tiene las propiedades básicas. Puede obtenerse oxidando el metal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Aditivos como el agua y los ácidos afectan la velocidad de este proceso, así como la oxidación adicional al óxido bivalente. El óxido de cobre puede disolverse en ácido sulfúrico, formando así un metal puro y una sal: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. En un esquema similar, el óxido interactúa con el grado de oxidación del metal +1 con otros ácidos que contienen oxígeno. Cuando el hemióxido interactúa con ácidos que contienen halógeno, se forman sales de metales monovalentes: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

El óxido de cobre (I) se produce en la naturaleza en forma demineral rojo (este es un nombre obsoleto, junto con el rubí Cu, por ejemplo), llamado el mineral "Kuprit". Su educación toma mucho tiempo. Se puede obtener artificialmente a altas temperaturas o bajo una alta presión de oxígeno. Hemioksid se usa comúnmente como fungicida, como pigmento, como agente antiincrustante en pintura submarina o marina, y también se usa como catalizador.

Sin embargo, el efecto de esta sustancia en la sustancia químicala fórmula Cu2O en el cuerpo puede ser peligrosa. Cuando se inhala, causa dificultad para respirar, tos, así como ulceración y perforación del tracto respiratorio. Si se ingiere, irrita el tracto gastrointestinal, que se acompaña de vómitos, dolor y diarrea.

El mayor óxido de cobre en apariencia representapolvo de marrón a negro. En la naturaleza en su forma pura ocurre como un mineral "Tenorita". El punto de fusión es 1326 ° C, el punto de ebullición es 2000 ° C. Es insoluble en agua, alcohol, hidróxido de amonio, solución de carbonato de amonio. Soluble en soluciones acuosas de cloruro de amonio y cianuro de potasio. Este sólido negro se puede obtener calentando Cu en el aire. Sin embargo, en este caso, también está formado por el óxido de Cu. La preparación de óxido de cobre CuO es posible calentando los compuestos:

• nitrato de cobre (II) 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• carbonato de cobre (II) CuCO3 → CO2 + CuO.

El óxido de Cuprum (II) es básico, por lo que se disuelve en ácidos minerales (clorhídrico, sulfúrico y nítrico) para obtener la correspondiente sal bivalente de Cu:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reacciona óxido de cobre (II) con álcali concentrado para formar una sal: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

El óxido también puede reducirse a Cu metálico por reacción con hidrógeno o monóxido de carbono:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Se usa óxido de cobre (II) en cerámica (comopigmento) para obtener glaseado (azul, verde y rojo, y algunas veces rosado, gris o negro). También se utiliza como un complemento alimenticio en animales para reducir la deficiencia de Cuprum en el cuerpo. Este es un material abrasivo que es necesario para pulir equipos ópticos. Se utiliza para producir baterías secas, para producir otras sales de Cu. El compuesto CuO también se usa en la soldadura de aleaciones de cobre.

El efecto del compuesto químico CuO tambiénpuede ser peligroso para el cuerpo humano. La inhalación causa irritación de los pulmones. El óxido de cobre (II) puede causar fiebre de vapores metálicos (MFF). El óxido de Cu provoca una decoloración de la piel, puede haber problemas con la visión. Cuando se ingiere, como el hemióxido, conduce al envenenamiento, que se acompaña de síntomas en forma de vómitos y dolor.