Óxido nítrico (I, II, III, IV, V): propiedades, producción, aplicación

Introducción

Si miras cuidadosamente el nitrógeno ensistema periódico de elementos químicos DI Mendeleev, entonces se puede ver que tiene una valencia variable. Esto significa que el nitrógeno forma varios compuestos binarios con oxígeno a la vez. Algunos de ellos fueron descubiertos recientemente, y algunos fueron estudiados a lo largo y ancho. Hay óxidos de nitrógeno pequeños y estables. Las propiedades químicas de cada una de estas sustancias son completamente diferentes, por lo tanto, al estudiarlas, se deben considerar al menos cinco óxidos de nitrógeno. Eso es sobre ellos y será discutido en el artículo de hoy.

Óxido nítrico (I)

Fórmula - N₂O. A veces se le puede llamar oxonitruro de nitrógeno, óxido de dinitrógeno, óxido nitroso o un gas gaseoso.

Propiedades

En condiciones normales, está representado por un gas incoloro,teniendo un olor dulzón Puede disolver agua, etanol, éter y ácido sulfúrico. Si el monóxido gaseoso de nitrógeno monovalente se calienta a temperatura ambiente bajo una presión de 40 atmósferas, se espesa a un líquido incoloro. Este es un óxido no formador de sal que se descompone durante el calentamiento y se muestra en las reacciones como un agente reductor.

Recibiendo

Este óxido se forma cuando se calienta el nitrato de amonio seco. Otra forma de obtenerlo es la descomposición térmica de la mezcla "sulfamina + ácido nítrico".

Solicitud

Utilizado como una herramienta paraanestesia por inhalación, la industria alimentaria conoce este óxido como un aditivo E942. También mejora el rendimiento de los motores de combustión interna.

Óxido nítrico (II)

La fórmula es NO. Se produce bajo los nombres de monóxido de nitrógeno, óxido nítrico y radical nitrosilo

Propiedades

En condiciones normales tiene la apariencia de un incolorogas, que es poco soluble en agua. Es difícil de licuar, sin embargo, en estados sólidos y líquidos esta sustancia tiene un color azul. Este óxido puede ser oxidado por oxígeno de aire

Recibiendo

Es bastante fácil de obtener, necesita ser calentado a 1200-1300^oCon una mezcla de nitrógeno y oxígeno. En el laboratorio, se forma inmediatamente con varios experimentos:

• La reacción del cobre y una solución al 30% de ácido nítrico.
• Interacción de cloruro férrico, nitrito de sodio y ácido clorhídrico.
• La reacción de los ácidos nitroso e hidriodico.

Solicitud

Esta es una de las sustancias a partir de la cual se produce el ácido nítrico.

Óxido nítrico (III)

Fórmula - N₂O₃. También se lo puede llamar anhídrido nitrogenado y sesquióxido de nitrógeno.

Propiedades

En condiciones normales, es un líquido que tiene un color azul y en condiciones estándar, un gas incoloro. El óxido puro existe solo en un estado agregado sólido.

Recibiendo

Está formado por la interacción del 50% de ácido nítrico y óxido sólido de arsénico trivalente (también puede ser reemplazado por almidón).

Solicitud

Con esta sustancia, el ácido nitroso y sus sales se producen en laboratorios.

Óxido nítrico (IV)

La fórmula es NO₂. También se lo puede llamar dióxido de nitrógeno o gas marrón.

Propiedades

El apellido corresponde a una de sus propiedades. Después de todo, este óxido tiene la forma de un gas rojo marrón o un líquido amarillento. Él se caracteriza por una alta actividad química.

Recibiendo

Este óxido se obtiene por la interacción del ácido nítrico y el cobre, así como durante la descomposición térmica del nitrato de plomo.

Solicitud

Con él, se producen ácidos sulfúrico y nítrico, combustible de cohete líquido oxidado y explosivos mezclados.

Óxido nítrico (V)

Fórmula - N₂O₅. Puede ocurrir con los nombres de pentóxido de diazoteno, nitrato, nitro o anhídrido nítrico.

Propiedades

Tiene la forma de cristales incoloros y muy volátiles. Se pueden derretir a una temperatura de 32.3^oC.

Recibiendo

Este óxido está formado por varias reacciones:

• Deshidratación de ácido nítrico con óxido de fósforo pentavalente.
• Transmisión de cloro seco sobre nitrato de plata.
• Interacción de ozono con óxido de nitrógeno tetravalente.

Solicitud

Debido a su extrema inestabilidad en su forma pura no se usa en ninguna parte.

Conclusión

En química, hay nueve óxidos de nitrógeno,Lo anterior son solo compuestos clásicos de este elemento. Los cuatro restantes son, como ya se dijo, sustancias inestables. Sin embargo, todos comparten una propiedad: alta toxicidad. Las emisiones de óxidos de nitrógeno a la atmósfera conducen a un deterioro en el estado de salud de las personas que viven cerca de plantas químicas industriales. Síntomas de intoxicación por cualquiera de estas sustancias: edema pulmonar tóxico, alteración del sistema nervioso central y daño a la sangre, cuya causa es la unión de la hemoglobina. Por lo tanto, los óxidos de nitrógeno deben manejarse con cuidado y en la mayoría de los casos deben usarse equipos de protección.

</ p>